钼在玻璃中运用的注意事项
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金属钼是一种铁灰色难熔金属，一般烧结钼密度为9.2~9.4kg/dm3，锻制钼密度9.7~10.15 kg/dm3，高纯钼再经挤压锻制后密度可达10.281 kg/dm3。其特性如下：
熔点高（2622±10℃）、电阻小、导电性能好、热膨胀系数小（1500℃时6.3×10-6/℃）、弹性模量高（3.3×104kg/cm2），导热系数高（1500℃时为96.27W/m℃比不锈钢高约三倍），与玻璃的浸润角小即浸润性好。
钼适用范围广，除铅玻璃外，能用于熔化大多数玻璃，突出优点是：1、能被玻璃液浸润，接触电阻小，电极表面可以承受较高的电流密度，实际测算最高可达1～2A/cm2；2、电极的热损失低；3、不易使玻璃着色。
钼在高温时与空气接触易氧化，其反应如下：Mo+O2=MoO2，2MoO2+O2=2MoO3，钼在氧化气氛中380℃开始氧化，600℃时加速氧化，超过700℃迅速氧化，产生MoO3。MoO3是挥发性氧化物，对钼没有保护作用，钼由固体升华为黄色气体直至完全氧化。钼的氧化速率与温度和气体中的氧分压有关。温度和氧分压越高，氧化速度越快。
钼与铅、砷、锑、SO32-的反应。玻璃中对钼电极有危害的成分是铅、砷、锑，在一定条件下还有SO32-。它们的电势高于钼，即使在无电流的情况下，存在的这些金属的氧化物也会被还原成金属。PbO含量为1%时，使钼电极发生明显的侵蚀。在还原条件下，含SO32-离子的玻璃形成的腐蚀产物为MoS2。含锑的钠钙玻璃，在电极表面上析出小滴金属锑和钙钼酸盐晶体。锑与钼反应生成的Mo3Sb7，由玻璃液带走。在不超过下列配合料组分参考值的情况下，完全可以采用钼作电极材料。As2O3+SbO4<1.5kg/1000kg石英砂，Na2SO4<7kg/1000kg石英砂。
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